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2019东华大学859 无机化学参考书

【新祥旭考研私塾】 / 2019-04-21

 硕士研究生入学考试大纲

课程名称:无机化学

 

一、考试的总体要求

掌握无机化学的基本概念和基本原理;掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算。

二、考试内容及复习范围

物质结构基础

 

一、原子结构与元素周期系

了解波函数的空间图象,掌握四个量子数,原子核外电子排布,元素基本性质的周期性变化规律。

二、分子结构

掌握共价键的本质、原理和特点,价层电子对互斥理论,杂化轨道理论,分子轨道理论,分子间力的特征及类型,理解共轭大п键。

三、晶体结构

了解晶胞的概念及14种布拉维点阵,理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型,掌握离子极化对物质结构和性质的影响。了解原子晶体及分子晶体。

四、配合物

掌握配合物的基本概念,几何异构和对映异构的概念,配合物的价键理论及晶体场理论。

 化学热力学与化学动力学初步

一、化学热力学基础

掌握热力学基本概念及其重要状态函数,掌握热力学相关计算。

 

二、化学平衡常

掌握标准平衡常数的概念,KθrGmθ的关系,多重平衡规则,浓度、压力、温度对化学平衡的影响,与化学平衡相关的计算。

 

三、化学动力学基础

理解过渡态理论,掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算,温度对化学反应速率的影响及相关计算,催化剂对化学反应速率的影响。

 

水溶液化学原理

一、水溶液

掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。

 

二、酸碱平衡

了解酸碱理论的发展,掌握一元弱酸()、多元弱酸()氢(氢氧根)离子浓度的计算,掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。

 

三、沉淀平衡

理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系,掌握溶度积规则及相关计算。

 

四、电化学基础

掌握氧化还原反应的基本概念,氧化还原反应方程式的配平,原电池及其符号书写,标准电极电势的意义及应用,能斯特方程及元素电势图相关计算。了解电解,化学电池。

 

五、配位平衡

了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响,掌握与配位平衡相关的计算。

 

元素化学之一:非金属

一、卤素

了解卤素通性,掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途,一般了解卤化物,卤素互化物,卤素氧化物。

 

二、氧族元素

了解氧族元素通性,掌握氧族元素及其化合物的结构、性质和用途,一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。

 

三、氮

了解氮族元素通性,掌握氮、磷单质及其化合物的结构、性质和用途。

 

四、碳

了解碳、硼单质及其化合物的结构和性质。

 

五、非金属元素小结

了解分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性,理解离子势的概念,理解含氧酸强度的R-O-H规则,了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性,掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性。

 

元素化学之二:金属

一、金属通论

了解金属的冶炼,一般了解金属的物理和化学性质。

 

二、s区金属

一般了解碱金属和碱土金属的通性,了解碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。

 

三、p区金属

了解AlOH3的两性,理解周期表中的对角线关系。

 

四、ds区金属

掌握铜族元素和锌族元素的通性,掌握铜、锌单质及其化合物的性质。

 

五、d区金属

一般了解第一过渡系元素的基本性质,掌握钛、钒、铬、锰各分族元素及其化合物的性质,掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。

 

六、f区金属

一般了解镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。

 

三、试卷内容结构

物质结构基础:25~30

化学热力学与化学动力学初步:30~35

水溶液化学原理:50~60

元素化学之一:非金属:15~20

元素化学之二:金属:15~20

 

、试卷题型及记分

 题型:判断题选择题,填空题,简答题,计算题

主要参考书

大连理工大学无机化学教研室 ,《无机化学》(第4版),高等教育出版社,2006

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