考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。

一、 填空题（共7小题，每空1分，共20分）

1. NaHCO₃和Na₂CO₃组成的缓冲溶液，抗酸成分是_____，抗碱成分是_____，计算该缓冲溶液pH的公式为_____。该缓冲系的有效缓冲范围是_____至_____。已知：H₂CO₃的pK_a1=6.35，pK_a2=10.33。

2. 根据酸碱质子理论，HNO₃的共轭碱是______；NH₃的共轭酸是______。

3. 已知：[Co(NH₃)₆]Cl_x呈抗磁性，[Co(NH₃)₆]Cl_y呈顺磁性，则x = _____，y =_____。

4. 在液态时，每个HF分子可形成_____个氢键，每个H₂O分子可形成_____个氢键。

5. 下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义?     

 (KJ/mol)                       

     例  Na(s)+½Cl₂(g)=NaCl(s)   -410.9       (生成焓)                

(1)     HCl(g)=H(g)+Cl(g)      428        _____                

     (2)  Na⁺(g)+Cl^-(g)=NaCl(s)   -770.8      _____   

6. [Pt(NH₃)₃Cl]Cl的命名是_____，中心离子是_____，配位体是_____和_____，中心离子的配位数是_____。

7. 在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度_____；如加入氨水，则其溶解度_____。

二、 选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共20小题，每小题2分，共40分）

（   ）1. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m,m_s）

        A. 1, 0, 0, +1/2                                 B. 2, 1, 0, +1/2            

              C. 3, 2, 1, +1/                                    D. 4, 0, 0, +1/2

（   ）2. 描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数

      A. n, l                                         B. n, l, m         

      C. n, l, m, m_s                                D. 只需n

（   ）3. 玻尔理论不能解释

      A. H原子光谱为线状光谱

      B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波.

      C. H原子的可见光区谱线

      D. H原子光谱的精细结构

（   ） 4. 反应 H₂(g) + Br₂(g)2HBr(g) 的 K_c = 1.86。若将3 mol H₂，4 mol Br₂和5 mol HBr 放在10 dm³ 烧瓶中，则

           A. 反应将向生成更多的HBr方向进行

           B. 反应向消耗H₂的方向进行

           C. 反应已经达到平衡

           D. 反应向生成更多Br₂ 的方向进行

（   ）5. 含有0.10 mol·dm^-3 HCl的0.10 mol·dm^-3 HAc溶液中，表示正确的是

              A. c(H⁺)=c(AC^-)                                B. c(H⁺)<c(AC^-)

        C. c(H⁺)>c(AC^-)                                 D. 以上答案都不正确

（   ）6. 电极反应Ag⁺ ＋ e^-  Ag的为0.7995 V，则电极反应2Ag - 2e^-  2Ag⁺的为                                                   

              A. 0.1598 V                                      B. -0.1598 V

              C. 0.7995 V                                       D. -0.7995 V

（   ）7. 对于反应Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu，下面说法中不正确的是

              A. 此反应为氧化还原反应 

              B. Zn 得到电子，Cu²⁺失去电子

C. Zn是还原剂，Cu²⁺是氧化剂

D. 锌的氧化数由0增至 +2，铜的氧化数由 +2降为0

（   ）8. 在某温度下A+BC+D的<0，升高温度平衡逆向移动是因为

              A. v_正减小，v_逆增大                          B. k_正减小，k_逆增大

              C. v_正和v_逆都增大                             D. v_正增加的倍数小于v_逆增加的倍数

（   ）9. 将H₂O₂加入H₂SO₄酸化的高锰酸钾溶液中，H₂O₂起什么作用

           A. 氧化剂作用                          B. 还原剂作用                                       

       C. 还原H₂SO₄                             D. 分解成氢和氧              

（   ）10. 能共存于酸性溶液中的一组离子是

           A. Na⁺，Zn²⁺，，            B. K⁺ ，I^-，，

           C. Ag⁺，，S^2-，     D. K⁺，S^2-，，

（   ）11. 将0.10 mol·dm^-3 HAc与0.10 mol·dm^-3 NaOH等体积混合，其pH值为

(K_a(HAc) = 1.76 ´ 10^-5)

       A. 5.27                                                B. 8.73           

       C. 6.73                                                D. 10.49

（   ）12. 化学反应CO(g) + Cl₂(g)COCl₂(g)，实验测得速率方程为v = k (Cl₂)ⁿ(CO)，当维持温度和CO的浓度不变时，Cl₂浓度增大到3倍，反应速率是原来的5.2倍，则反应对Cl₂的级数n为

             A. 1                                           B. 1.5                      

              C. 2                                          D. 3

（   ）13. 已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为

             A. Cr(Ⅲ)                                           B. Mn(Ⅱ)                    

              C. Fe(Ⅱ)                                   D. Cu(Ⅱ)

（   ）14. 关于[FeF₆]^3-的空间构型以及中心离子的杂化方式，下列说法中正确的是

           A. 平面正方形，d²sp²杂化               B. 八面体形， d²sp³杂化

      C. 正四面体形，sp³杂化                  D. 八面体形，sp³d²杂化

（   ）15. 根据分子轨道理论，下列分子或离子中，不能稳定存在的是

       A. O₂                                                B. O₂⁺

       C. He₂                                               D. He₂⁺

（   ）16.下列各组元素的电负性大小次序正确的是

    A. S < N < O < F                         B. S < O < N< F   

C. Si < Na < Mg < Al                   D. Br < H < Zn  

（   ）17. 下列说法正确的是     

           A. 极性分子间仅存在取向力         B. 色散力只存在于非极性分子之间 

           C. HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高

              D. 氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键  

（   ）18. 已知反应 2H₂(g) + 1O₂(g) 2H₂O(l)   = -285.8 KJ/mol，则下列结论正确的是                                                  

      A. H(反应物)>H(生成物)          B. H(反应物)<H(生成物)

      C. H(反应物)=H(生成物)           D. 反应吸热

（   ）19. 化学反应在任何温度下都不能自发进行时，其

      A. 焓变和熵变两者都是负的         B. 焓变和熵变两者都是正的

      C. 焓变是正的，熵变是负的           D. 焓变是负的，熵变是正的

（   ）20. 反应mA + nB = pC + qD的反应速度间的关系为ʋ_A : ʋ_B : ʋ_C : ʋ_D = 1 : 3 : 2 : 1，则m : n : p : q为

       A. 1 : 1/3 : 1/2 : 1                    B. 1 : 3: 2 : 1

       C. 3 : 1 : 2 : 3                      D. 6 : 2 : 3 : 6

三．简答题（共5小题，每小题10分，共50分）

1. 硒与健康关系密切，硒在体内的活性形式为含硒酶和含硒蛋白。缺硒会引起克山病、大骨节病、白内障等。(1) 写出34号元素硒的价电子组态；(2) 写出硒在周期表中的位置；(3)根据硒在周期表中的位置，推测硒的最高价氧化物。

2. H₂S通入ZnSO₄溶液中，ZnS沉淀很不完全，但是在ZnSO₄溶液中先加入若干NaAc，再通H₂S气体，ZnS几乎完全沉淀出来。解释原因。

3. 指出下列说法的对错并解释原因。

(1) 配合物是由配离子和外层离子组成；

(2) 配合物的中心原子都是金属元素；

(3) 配体的数目就是中心原子的配位数；

(4) 配离子的电荷数等于中心原子的电荷数；

(5) 同一中心原子的低自旋配合物比高自旋配合物稳定。

4. 在BCl₃和NCl₃分子中，中心原子的氧化数和配体数都相同，为什么二者的中心原子采取的杂化类型和分子构型却不同？

5. 以下是3个需要酶催化的反应：

(1)   AB         ₁ = 12.5 kJ·mol^-1

(2)   BC         ₂ = -25 kJ·mol^-1

(3)   CD         ₃ = -37.3 kJ·mol^-1

若原始混合物中含有A、酶₁和酶₃，在不太长的时间内，体系中是否会有D存在？

四．计算题（共4小题，共40分）

1. （12分）298K、标准压力时，金刚石和石墨有下列的一些数据：

   (1) 求标准状态下，石墨转变为金刚石的；

   (2) 判断在常温常压下哪一种晶型稳定；

   (3) 能否用升高温度的方法使石墨转化为金刚石？为什么？

2. （12分）在10.0 cm³ 0.015 mol·dm^-3 MnSO₄溶液中加入5.0 cm³ 0.15 mol·dm^-3 NH₃·H₂O，已知：K_sp(Mn(OH)₂) = 2.0×10^-13，K_b(NH₃·H₂O) = 1.8´ 10^-5。通过计算

(1) 说明能否产生Mn(OH)₂沉淀；

(2) 若能生成Mn(OH)₂沉淀，是否能沉淀完全；

(3) 若使Mn(OH)₂沉淀不生成，应预先在MnSO₄溶液中加入多少摩尔的NH₄Cl固体？

3. （8分）25℃时电池 (-) Ag(s)│AgCl(s)││HCl(c)│Cl₂(100 kPa)│Pt(s) (+) 的电动势为1.136 V，已知：( Cl₂/Cl^-)=1.358 V, ( Ag⁺/Ag)=0.799 6 V，求AgCl的溶度积。

4. （8分）25°C时，N₂O₅的分解反应的半衰期是340 min，并且与N₂O₅的最初压力无关。求：

(1) 反应的速率常数是多少？

(2) 分解完成80%需多少时间？