2018年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
********************************************************************************************
专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、材料物理与化学
研究方向：
考试科目：710 无机化学
|
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 |
|
一、选择题（选择一个正确答案，每小题 3 分，20 题共 60 分） 1. 液体沸腾过程中，下列物理量中数值增大的是····························（ ） A. 摩尔熵 B. 摩尔自由能 C. 蒸气压 D. 液体质量 2. 关于基元反应的论述，不正确的是·······································（ ） A. 基元反应的逆反应也是基元反应 B. 没有单分子基元反应 C. 反应总级数等于反应的分子数 D. 分子数大于3的反应不可能是基元反应 3. 下列元素中，性质最相似的一组是····································（ ） A. Zr, Hf B. Mg, Al C. Li, Be D. Co, Ni 4. 下列哪个轨道上的电子在xy平面上出现的概率为0·····················（ ） A. 3pz B. 3dx2-y2 C. 3s D. 3dz2 5. 下列物质中，中心原子采取不等性杂化的是····························（ ） A．NH4+ B. BI4- C. NCl3 D. BCl3 6. 下列杂化轨道中可能存在的是·······································（ ） A. n=1的sp B. n=3的sd C. n=2的sp3 D. 2s 和3p形成的sp 7. 下列分子中只含有一个π34键的是···································（ ） A. CO2 B. SiO2 C. SO3 D. SO2 8. [Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是·（ ） A．4，sp3d2 B. 0, sp3d2 C. 0, d2sp3 D. 4, d2sp3 9. 超氧化钠与水反应的产物是·········································（ ） A. NaOH 和H2 B. NaOH 和 O2 C. NaOH, O2和H2O2 D. NaOH 和H2O2 |
考试科目： 710 无机化学 共 4 页，第 1 页
|
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 |
|
10. SnCl2溶液具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+，为了防止SnCl2的氧化，可采取的最佳措施是··························································（ ） A、 加入还原剂 B、 加入盐酸 C、 加入金属锡 D、 加入盐酸和金属锡 11. 铜族元素单质被氧化为+1价离子的还原性大小顺序是··················（ ） A、Cu>Au>Ag B、Ag>Cu>Au C、Au>Ag>Cu D、Cu>Ag>Au 12. 氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于 A、浓度越大，F-与HF的缔合作用越大 D、以上三者都是 13. 下列哪个化合物分子中不存在d-p p 键·······························（ ） A、 HNO2 B、 SO2 C、 H3PO2 D、 H5IO6 14. 下列反应达平衡时，2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g)，保持体积不变，加入惰性气体使总压力增加一倍，则·······················································（ ） A. 平衡向左移动 B. 平衡向右移动 C. 平衡不发生移动 D. 条件不足，不能判断 15. 根据价层电子对互斥理论，SO32-的空间构型为····························（ ） A. 平面三角形 B. V形 C. 正四面体 D. 三角锥形 16. 下列配体与过渡金属形成配位化合物时，有可能形成反馈π键的配体是······（ ） A. CN- B. NH3 C. OH- D. F- 17. 干燥H2S气体，可选用的干燥剂是：······································（ ） A、浓H2SO4 B、KOH C、P2O5 D、CuSO4 18. 某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d105s25p1，它在元素周期表中位于·········（ ） A、 s 区 B、d 区 C、p 区 D、ds 区 19. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，碱性最强的是························（ ） A. F-（HF, pKa=3.18） B. CN-（HCN, pKa=9.21） C. Ac-（HAc, pKa=4.74） D. S2-（H2S, pKa1=6.88, pKa2=12.92） 20. 以下元素的原子半径递变规律正确的是································（ ） A. B<C<Al<Si B. C<B<Si<Al C. B<Al<C<Si D. Al<B<Si<C |
考试科目： 710 无机化学 共 4 页，第 2 页
|
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 |
|
二、填空题（共 10 题，每空 1 分，共 20 分） 1. Ca(H2PO4)2、CaHPO4、Ca3(PO4)2在水中溶解度大小的顺序为 > > 。 2. HgS是最难溶的硫化物之一，但可溶于王水和Na2S溶液。Hg(II)在王水和Na2S溶液中存在的形式分别是 和 。向HgCl2溶液中加入氨水可生产白色沉淀，这种沉淀的化学式为 。 3. NH3的沸点比PH3的 ，因为 。 4. 请写出由氧化还原反应 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 组成的标准状态下的原电池的电池符号： 。 5. 在0.2 mol·L-1 HAc溶液中，浓度最大的组分是 ，浓度最小的组分是 。加入少量的固体NaCl后，HAc 的解离度将 ，溶液的离子强度将 。 6. 用下列各组量子数表示电子运动状态时，请给出所缺少的量子数所有可能的取值。 （1） n=3, l=2, m= , ms=+1/2 （2） n=4, l= , m= -1, ms=+1/2 7. 54号元素Xe的核外电子排布为 。 8. 基态原子的电子排布遵守三条原则，若将电子排布写为1s22s22px22py1则违背了其中的 。 9. HgS的颜色比ZnS的颜色 ，因为 。 10. Cl2O和ClO2分子中，键角的大小关系：Cl2O ClO2。 三、判断题（共 5 题，每题 2 分，共 10 分） 1. 若HCl溶液的浓度为HAc溶液浓度的2倍，则HCl溶液中H3O+浓度也为HAc溶液中H3O+浓度的2倍。·················································（ ） 2. Ag2CrO4的溶解度（Ksp = 1.12 ╳ 10-12）在0.001 mol·L-1 AgNO3溶液中比在 0.001 mol·L-1 K2CrO4 溶液中小。········································（ ） 3. σ键比π键的键能大。·············································（ ） 4. 同离子效应可以使难溶电解质的溶解度降低，因此在溶液中加入与难溶电解质有相同离子的强电解质越多，该难溶电解质的溶解度越小。···················（ ） 5. 由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中[HAc]>[Ac-]，则该缓冲溶液抵抗外来碱的能力大于抵抗外来酸的能力。···········································（ ） |
考试科目： 710 无机化学 共 4 页，第 3 页
|
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 |
|
四、计算题（共 3 题，每题 10 分，共 30 分） 1. 已知： CO2 (g) + H2 (g) = CO (g) + H2O (g) ΔfHmθ / kJ·mol-1 -393.51 0 -110.52 -241.82 Smθ / J·mol-1·K-1 213.6 130.57 197.56 188.72 ΔfGmθ / kJ·mol-1 -394.36 0 -137.15 -228.4 （1） 估算反应 CO2 (g) + H2 (g) = CO (g) + H2O (g) 在873K时的标准摩尔吉布斯自由能变和标准平衡常数。 （2） 若系统中各组分气体的分压分别为PCO2 = PH2 = 127 kPa, PCO = PH2O = 76 kPa, 计算该条件下反应的摩尔吉布斯自由能变，并判断反应进行的方向。 2. 在0.3 mol·dm-3的盐酸溶液中通入H2S水溶液至饱和（0.1 mol·dm-3），求溶液中的HS-和S2-的浓度。(已知：Ka1(H2S) = 8.9 ´ 10-8; Ka2(H2S) = 1.2 ´ 10-13) 3. 某溶液中含有 Fe3+和Fe2+，浓度都是0.05 mol·L-1，如果要使Fe3+沉淀完全，而Fe2+不生成沉淀，需将溶液pH值控制在什么范围？ （已知：Fe(OH)3的 五、问答题（共 4 题，共 30 分） 1. （7分）根据杂化轨道理论解释NH3的几何构型，写出详细的分析过程。 2. （8分）画出O2的分子轨道能级图，写出分子轨道式，并计算键级，说明O2分子是顺磁性的还是反磁性的。 3. (10分）什么是‘‘镧系收缩’’？镧系收缩的起因是什么？镧系收缩造成了哪些结果？ 4. （5分）画出并详细描述乙硼烷的结构。
|
考试科目： 710 无机化学 共 4 页，第 4 页
